在溶液中可以共存，加強(qiáng)堿（OH-）產(chǎn)生沉淀，加強(qiáng)酸（H+）生成氣體的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出，加入強(qiáng)酸有氣體放出，以此解答．
解答： 解：A．Cu2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且加堿生成氫氧化鎂沉淀，加酸生成二氧化碳，故B正確；
C．加入酸沒有氣體生成，故C錯誤；
D．加入堿沒有沉淀生成，加入酸沒有氣體生成，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見的題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、3：3：2
C、2：2：3
D、5：5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只具有還原性的離子是（　　）
A、MnO4-
B、NO3-
C、Br-
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW．而溶液的PH=-lg c（H+）．0℃時，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，則溶液的PH值是（　�。�
A、0B、14C、15D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值
溶液KOHHNO3CH3COOHHCl
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（%）56636036.5
物質(zhì)的量濃度c（mol/L）14.313.810.611.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷上述四種溶液中的密度最小的是（　�。�
A、HCl
B、HNO3
C、CH3COOH
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于易被氧化不宜長期存放的是（　　）
A、高錳酸鉀溶液
B、硫酸亞鐵溶液
C、硝酸銅溶液
D、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下CaF2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L，則在此溫度下CaF2的溶解度為（　�。�
（設(shè)CaF2在水中達(dá)到飽和時，溶液密度=1g/cm3）
A、1.56×10-3g
B、1.56×10-2g
C、7.8×10-4g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不 正確的是（　　）
A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
B、往澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D、濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知某可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象（如圖1所示）：有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的
 
段；引起該變化過程的外界條件是
 
．

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果描繪出了圖2．由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向
 
（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)”）方向移動；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”）．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3．請回答下列問題：
（1）在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測得下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡時（mol）2
則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（2）根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是
 
，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是
 
．

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