Question

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動(dòng)填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

_______________--__________________．

Answer 1

【答案】 粉碎礦石、升高溫度 少量不能除盡等雜質(zhì)，過量會(huì)生成等副產(chǎn)物 和 正向 4 6 19 8 3 14

【解析】

鉻鐵礦加入純堿，通入空氣煅燒，經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3，加入適量硫酸，得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4，然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體，
（1）類比Na2SiO3可寫成Na2OSiO2完成Fe（CrO2）2的氧化物的形式；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；
（3）①固體圖示及題中信息可知，少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物；
②發(fā)生了反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，加水促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；
（5）Cr2O72-→Cr3+，S2-→S2O32-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平。

鉻鐵礦加入純堿，通入空氣煅燒，經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3，加入適量硫酸，得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4，然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體，

(1)Fe(CrO2)2中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物為FeO，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)，氧化物為Cr2O3，所以Fe(CrO2)2寫成氧化物形式為FeOCr2O3，故答案為：FeOCr2O3；

(2)增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以大大加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎礦石、升高溫度；

(3)①由于少量難以除盡碳酸鈉，過量會(huì)發(fā)生反應(yīng)3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副產(chǎn)物，所以必須加入適量硫酸，故答案為：少量不能除盡等雜質(zhì)，過量會(huì)生成等副產(chǎn)物；

②由于發(fā)生了反應(yīng)2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O，生成了和，所以乙中溶質(zhì)的化學(xué)式和，故答案為：和；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=，加水稀釋，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故答案為：；正向；

(5) Cr2O72→Cr3+，1mol Cr2O72獲得電子物質(zhì)的量為1mol×2×(63)=6mol，S2→S2O32，2molS2失去電子物質(zhì)的量為1mol×2×[2(2)]=8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，最小公倍數(shù)為24，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：4Cr2O72+6S2+19H2O═8Cr(OH)3↓+3S2O32+14OH，故答案為：4、6、19、8、3、14。