【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（）

A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱為C＞D

D. A、B、C電負性大小順序為C＞A＞B

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素；

A．SiCl4分子中Si的化合價為+4價，Cl的化合價為-1價，Si原子最外層電子數(shù)為4，Cl原子最外層電子數(shù)為7，則各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．NCl3和SiCl4兩分子的中心原子價層電子對數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱為C>D，故C正確；

D．元素非金屬性越強電負性越強，同周期元素隨著原子序數(shù)增大非金屬性增強，所以電負性大小順序為C＞B＞A，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓

B.Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

C.4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

D.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.原子半徑（r）大小比較：

B.X和Y可形成共價化合物XY、等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴

C.煤的氣化，液化和干餾都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的和固體的混合物溶于適量的水，將所得溶液等分成兩份，向其中一份中緩慢逐滴加入某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示；向另一份中加入過量的溶液，得到白色沉淀3.94g。試回答下列問題：

（1）鹽酸的物質的量濃度為________________。

（2）固體混合物中的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷鐵（含P、Fe、Cr等）是磷化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，一種以磷鐵為原料制備和的流程如圖所示：

已知：水浸后溶液的主要成分為和；的回答下列問題：

（1）“破碎”的目的為________________________________________________________。

（2）“焙燒”時，應將原料加到________坩堝中（填“陶瓷”或“鋼制”），原因是_____________（結合化學方程式解釋），Cr單質發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

（3）進一步提純粗磷酸鈉晶體的方法為________________。

（4）“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

（5）“沉鉻”時，加NaOH調節(jié)至pH為________時，鉻離子剛好沉淀完全。（已知：，離子濃度為10-5mol/L時可認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應式是__。

（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源，基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向__(填“負極”或“正極”)移動。

②負極反應式為__。

③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成__gPb。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

①a電極的電極反應式是__。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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