【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；

B. 應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯誤；

C. 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D. Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是 和 。

（2）B→C的反應(yīng)類型 。

（3）D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）下列說法正確的是 。

a.A的化學(xué)式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d.1mol有機(jī)物D最多能與4mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機(jī)物最多能和8mol NaOH反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國防生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學(xué)品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進(jìn)行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于___（當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時，可認(rèn)為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個反應(yīng)。試寫出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是（ ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序為

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。

（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將白色固體加入水中，加熱溶解，______。

得到白色晶體和無色溶液


②

取少重濾液于試管中，________。

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體，________。

_____________________

白色晶體是苯甲酸

純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

體積（mL）

24.00

24.10

22.40

23.90

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（）

A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C＞D

D. A、B、C電負(fù)性大小順序為C＞A＞B

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同步練習(xí)冊答案