【題目】對于反應(yīng)N2g+3H2g 2NH3g ΔH<0,達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A.增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

【答案】A

【解析】

試題分析:A.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動,A正確;B.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆速率影響更大,B錯誤;C.減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動,C錯誤;D.加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不包含化學(xué)變化的是(
A.煤的干餾
B.煤的氣化
C.煤的液化
D.石油分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中,不能用元素周期律解釋的是(
A.溶解度:MgCO3>Mg(OH)2
B.金屬性:Mg<K
C.還原性:H2S<SiH4
D.穩(wěn)定性:HF>PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡: Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液,溶液顏色變_________(填“深”或“淺”,下同),平衡向___________(填“正”或“逆”,下同)方向移動;向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,溶液顏色變__________,平衡向___________方向移動。

Ⅱ.在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體,將針筒前端封閉(存在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)平衡體系)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.

①推進(jìn)針筒后顏色變深,一段時間后又變淺的原因是______________;

②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________;

Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其 C(H+)從大到小依次為____________;(用字母序號表示,下同)

②若三種溶液的的 C(H+)相同,取等體積上述三種溶液,分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017上海模擬】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.弱電解質(zhì)的電離度α

C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A. CCO B. 紅磷和白磷

C. 3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D. 1gH22gH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2g+COgCH3OHg

K1

2.5

0.15

②H2g+CO2gH2Og+COg

K2

1.0

2.50

③3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og

K3

1 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________用K1、K2表示。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的濃度mol·L-1分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v__________v填“>”、“=”或“<”。

2 對于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.nCO2∶nH2∶nCH3OH∶nH2O=1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ.超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NOg+2COg2CO2g+N2gΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×10-3

4.50×10 4

2.50×10 4

1.50×10 4

1.00×10 4

1.00×10 4

cCO)(mol/L

3.60×10 3

3.05×10 3

2.85×10 3

2.75×10 3

2.70×10 3

2.70×10 3

請回答下列問題均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響

1前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN2 ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字

2寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

3假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

4研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號

T

NO初始濃

mol/L

CO初始濃度

mol/L

催化劑的比表面積m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的第三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是(
A.降低溫度
B.使用催化劑
C.增大壓強(qiáng)
D.增加濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面提到的情況中,與鹽的水解有關(guān)的是

明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部

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同步練習(xí)冊答案