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【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶

【答案】D

【解析】NaOH、KOH等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏合性的物質,將瓶塞和瓶口黏結在一起,從而無法打開,所以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法和鹽類水解無關的是

A. 熱的純堿溶液去油污能力強 B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體

C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時,草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結合生成配合物.乙醚的沸點為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實驗步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實驗裝置如圖:將反應瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應10min,直到溫度上升到160℃止.關閉熱源,停止反應.
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請根據上述信息,完成下列問題:

(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實驗中忘記加沸石,需要怎么處理?
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計,其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱為
(4)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應,產物是
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是

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【題目】下列有關中和滴定的操作:
①用標準液潤洗滴定管;
②往滴定管內注入標準溶液;
③檢查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示劑于待測液;
⑥洗滌.
正確的操作順序是(
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥

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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下:

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

則x=。
(2)若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KIK(填“>”或“=”或“<”);
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態(tài),H2的轉化率為90%,則用CO2表示的平均反應速率為 , 該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是。
a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質b是 , 陽極電極反應為。

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【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖.下列說法正確的是(
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉化反應均為氧化還原反應
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH,原子利用率為100%

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【題目】堿性鋅錳電池是最常見的一次電池,它的總反應如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,該電池放電時的負極材料是(
A.Zn
B.Zn(OH)2
C.MnO2
D.MnOOH

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28 g N2 , 轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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