【題目】下列說法和鹽類水解無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液去油污能力強 B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體

C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用

【答案】C

【解析】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，與Fe3+的水解Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+有關(guān)，故B不選；C．硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以溶液的酸性與鹽類水解無關(guān)，故C選；D、草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，所以碳銨不能與草木灰混合使用，故D不選；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4═Na++HSO
B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　�。�
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A. 干冰升華

B. 氯化鈉熔化

C. 氯化氫溶于水

D. 加熱氯酸鉀使其分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是

A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸銀溶液 D. 澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)，達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。

（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。

（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：

c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）

c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A. CO2→H2CO3 B. SiO2→Na2SiO3

C. Na2O2→Na2CO3 D. SiO2→H2SiO3

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