100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(　　)

選項

指定環(huán)境

能夠共存的離子

A

滴加酚酞顯紅色的溶液

K＋、S2－、SO、NO

B

有HCO存在的無色透明溶液

Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C

水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

Cl－、CO、

NO、NH

D

使石蕊變紅的溶液中

Fe2＋、MnO、

NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)________。

(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。

②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　)

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。求：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率；

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率；

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（  ）。

    ①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀  ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入過量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀

    A．①⑤⑥③    B．②③⑥③    C．②③④③    D．②③⑤③

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通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時

放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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關(guān)于苯的下列敘述中正確的是(　　)

A．苯在催化劑的作用下能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后液體變?yōu)闊o色

C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

D．在一定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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