通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1 mol化學鍵時

放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol


解析：根據(jù)概念和鍵能數(shù)據(jù)進行計算。焓變＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和，C項應為H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是

(　　)

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al－3e－===Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）。

    A．從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用

    B．不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用作凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用

    C．凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑

    D．從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的水溶液能導電，且該物質(zhì)是非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰

C．蔗糖     D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖像中正確的是(　　)

A．　　　　　　　B.

C．　　　　　　　D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中可能利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　   B．增大壓強

C．通入CO  D．通入H2

(2)在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是__________________________。

Ⅱ.原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

 (3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________ _______________________________________________。

結論二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?　　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol  D．244.15  kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 10min內(nèi)，T1時的v（N2）比T2時的小

B. T1<T2

C. a<0

D. T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol

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