Question

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO₂時，Na₂SO₃溶液作為吸收液．寫出吸收時發(fā)生的有關離子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質(zhì)原因是：HSO₃^-電離大于其水解
②吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強，則電離生成氫離子；
②吸收液呈中性時，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答．

解答 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解，
故答案為：酸；HSO₃^-電離大于其水解；
②吸收液呈中性時，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，
a．由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液則c（H⁺）═c（OH^-），則c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正確；
b．SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故b正確；
c．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）中不遵循電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故c錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，把握表格是的數(shù)據(jù)分析電離與水解為解答本題的關鍵，離子濃度大小比較為解答的難點，題目難度中等．