【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D.氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

【答案】B
【解析】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液

C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別�，F(xiàn)有下列物質(zhì):

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能團(tuán)名稱為___________；⑦中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

（3）屬于同分異構(gòu)體的有____________________。

（4）屬于芳香烴的有_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是( )

A.Cl2B.NH3C.SO2D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的一項(xiàng)是（　　）
A.因?yàn)镃u可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
B.因?yàn)镹aHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸
C.武德合金熔點(diǎn)低（70℃），可以做保險(xiǎn)絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為___________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。

（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。

①實(shí)驗(yàn)室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。

②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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