【題目】依據(jù)物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別。現(xiàn)有下列物質:

CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3

CH3CHO

1⑥中的官能團名稱為___________;⑦中的官能團名稱為_____________

2屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

3屬于同分異構體的有____________________

4屬于芳香烴的有_________________________________

【答案】 氯原子 醛基 ②⑧ ①④ ③⑤

【解析】(1)⑥為,其中的官能團是氯原子⑦為CH3CHO,其中的官能團為醛基,故答案為:氯原子; 醛基

(2)烯烴結構中含有碳碳雙鍵,因此屬于烯烴的有②⑧,故答案為:②⑧;

(3)同分異構體的分子式相同,但結構不同,根據(jù)上述物質的結構簡式可知,①④的分子式均為C4H10,但結構不同,屬于同分異構體,故答案為:①④

(4)芳香烴中含有苯環(huán)結構,根據(jù)上述物質的結構簡式可知,③⑤中含有苯環(huán)結構,屬于芳香烴,故答案為:③⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖,下列說法正確的是

A. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. aCH4bCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下,含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中,乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質,其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關系:甲>乙>丙>丁

B. 反應②的離子方程式為:C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理研究物質轉化過程中的規(guī)律并在生產生活中有廣泛的應用。

(1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時,將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中,20min后,反應達平衡,測得N2的濃度為0.2mol·L-1,則NO的轉化率=__________,反應平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一,達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。

a.增加CO的量 b.加入催化劑 c.降低溫度 d.擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色;乙同學向溶液中加水,平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”),說明原因__________________________________。

②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響:

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接,推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知:增大壓強,該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-HA-H++A2-。

1Na2A溶液顯_________酸性”“中性堿性。理由是__________用離子方程式表示)。

2已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中cH+ _______“<”“>”“=”0.11mol/L。

30.1mol/LNa2A溶液中,下列微粒濃度關系式不正確的是__填字母)。

A.cA2- +cHA-=0.1mol/L

B.cOH-=cH++cHA-

C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+cA2-

D.cNa+=2cA2-+2cHA-

4若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是( 。
A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質
B.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質
C.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質
D.氨水能導電,所以氨水是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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