【答案】
分析:(1)常溫下,純水中c(H+)=10
-7mol?L
-1,加入某物質(zhì)后,溶液中c(H+)=10
-9mol?L
-1,說(shuō)明溶液呈堿性,則加入的物質(zhì)的水溶液呈堿性;
(2)氯水中存在的平衡是Cl
2+H
2O?H
++Cl
-+HClO、HClO?H
++ClO
-,要使c(HC10)增大,加入某些物質(zhì)使Cl
2+H
2O?H
++Cl
-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H
++ClO
-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,pH相同時(shí),氨水濃度最大;
(4)①根據(jù)反應(yīng)H
2B(少量)+2A
-=B
2-+2HA,可知,HA酸性小于H
2B,HA酸性最弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子得H
+能力越強(qiáng);
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,硫化銅既難溶于水又難溶于酸;
(5)H
2A=H
++HA
-,HA
-?H
++A
2-可知,第一步完全電離,第二步不完全電離,結(jié)合0.lmol?L
-1NaHA溶液的pH=2確定0.1mol?L
-1的H
2A溶液中氫離子濃度的大小范圍,0.lmol?L
-1NaHA溶液的pH=2,則HA
-的電離大于其水解,再結(jié)合水解、電離的相關(guān)知識(shí)來(lái)解答;
(6)根據(jù)混合溶液中氯離子的濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度,根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH.
解答:解:(1)常溫下,純水中c(H+)=10
-7mol?L
-1,加入某物質(zhì)后,溶液中c(H+)=10
-9mol?L
-1,說(shuō)明溶液呈堿性,則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽,故選CD;
(2)氯水中存在的平衡是Cl
2+H
2O?H
++Cl
-+HClO、HClO?H
++ClO
-,要使c(HC10)增大,加入某些物質(zhì)使Cl
2+H
2O?H
++Cl
-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H
++ClO
-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以可以通入氯氣或加入碳酸鹽或加入次氯酸鹽,故答案為:再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉;
(3)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,與鹽酸反應(yīng)至中性時(shí),氨水應(yīng)稍過(guò)量,則b>a,c(OH
-)=1.0×10
-3mol.L
-l的氨水,一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0×10
-3mol.L
-l的氨水,反應(yīng)至中性時(shí),a>c,氫氧化鋇為強(qiáng)堿,與鹽酸完全中和時(shí),a=d,則b>a=d>c,故答案為:b>a=d>c;
(4)①據(jù)反應(yīng)H
2B(少量)+2A
-=B
2-+2HA,可知,HA酸性小于H
2B,HA酸性最弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子得H
+能力越強(qiáng),沒(méi)有HB
-生成,說(shuō)明得電子能力A
-大于HB
-,則得電子能力順序?yàn)锳
->B
2->HB
-,故答案為:A
->B
2->HB
-;
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,硫化銅既難溶于水又難溶于酸,所以硫化氫和硫酸銅能反應(yīng);
故答案為:銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸;
(5)H
2A=H
++HA
-,HA
-?H
++A
2-可知,第一步完全電離,第二步不完全電離,0.1mol?L
-1的H
2A溶液中H
2A第一步電離出氫離子濃度是0.1mol/L,0.1mol.L
-1的NaH A溶液其pH=2,說(shuō)明HA
-電離比水解多出0.01mol/L,HA
-的電離較微弱,所以電離出氫離子濃度小于0.01mol/L,則0.1mol?L
-1的H
2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L<c(H
+)<0.11mol/L,NaHA溶液中HA
-的電離大于其水解,則離子濃度的關(guān)系是c(Na
+)>c(HA
-)>c(H
+)>c(A
2-)>c(OH
-),
故答案為:0.1mol/L<c(H
+)<0.11mol/L,c(Na
+)>c(HA
-)>c(H
+)>c(A
2-)>c(OH
-);
(6)鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1:1,n(AgNO
3)=0.05L×0.018mo1?L
-l=9×10
-4 mol,n(HCl)=0.05L×0.020mol?L
-1=1×10
-3 mol,n(AgNO
3)<n(HCl),所以鹽酸剩余,混合溶液中C(Cl
-)=c(HCl)=
=10
-3 mol/L,c(Ag
+)=
=
=1.8×10
-7 mol/L,c(H
+)=0.01mol/L,pH=2;
故答案為:1.8×10
-7mol/L;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,題目難度較大,注意(4)①中比較陰離子結(jié)合H
+的難易的順序,酸的酸性越弱,其陰離子越溶液結(jié)合氫離子,為易錯(cuò)點(diǎn).