A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答問(wèn)題:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀.
①A、B、C中所含的金屬元素為(寫名稱)
鋁
鋁
;A、C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3↓
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②等質(zhì)量的該金屬元素單質(zhì)分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氫氣的體積之比(同溫同壓)是
1:1
1:1
,消耗鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是
3:1
3:1
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(2)若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液,X是具有漂白性的無(wú)色氣體,A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還得到另一種帶負(fù)電荷的膠體,則B是
Na2SO3
Na2SO3
,A轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(膠體)+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(膠體)+2HSO3-
.X可使溴水褪色,其反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性,x是一種溫室氣體,且A是一種常見強(qiáng)堿.
①工業(yè)上生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
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②工業(yè)上由C得到B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
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③自然界中由B、C和H
2O按一定比例結(jié)晶而成的固體W.取一定量W溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的W加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
2.65g
2.65g
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