Question

在一定溫度下，將CO和H₂O（g）各1mol放在密閉容器中反應(yīng)，到達(dá)平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol H₂O（g），到達(dá)新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量（　�。�

• A、等于0.6mol
• B、等于1mol
• C、0.6mol＜n（CO₂）＜1mol
• D、大于1mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，依據(jù)極值轉(zhuǎn)化計(jì)算分析平衡物質(zhì)的量．

解答： 解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1   1        0   0
變化物質(zhì)的量：0.6 0.6     0.6 0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4 0.4     0.6 0.6
此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時(shí)CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．