在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時(shí)，c（CO32-）的變化情況是（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、可能增大，也可能減小
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：HCO3-在溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，電離平衡，HCO3-?CO32-+H+，若采取措施使溶液pH增大，可以加堿使HCO3-數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加，電離平衡正向移動(dòng)，也可以和過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉據(jù)此分析．
解答： 解：HCO3-在溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，電離平衡，HCO3-?CO32-+H+，若采取措施使溶液pH增大，可以加堿溶液，OH-+H+=H2O，使HCO3-數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加，電離平衡正向移動(dòng)，也可以和過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，溶液PH增大，碳酸根離子濃度減�。籧（CO32-）的變化情況是可能增大，也可能減�。�
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)、水解平衡移動(dòng)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在一定條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3．

結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)
 
．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）溴乙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：
 

（2）甲苯制取“TNT”炸藥：
 

（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 

（4）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3CH2OH
濃硫酸
CH2═CH2↑+H2O
B、CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
△
CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C、
D、2CH3OH
濃硫酸
CH3-O-CH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．下列推斷中不正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mo1
B、參加反應(yīng)的HC1為0.4mol
C、Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子
D、若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí) CH3 COONH4 溶液呈中性）．
A．固體CH3 COOK    B．固體CH3 COONH4 C．氣體NH3   D．固體NaHCO3
（2）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：①溶液中共有
 
種粒子．②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是
 
和
 
．③溶液中n（CH3 COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將CO和H2O（g）各1mol放在密閉容器中反應(yīng)，到達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol H2O（g），到達(dá)新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol
D、大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（　�。�
A、m+2、10+n
B、m、n
C、3、7
D、m-2、10-n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn和Cu及硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是．（　�。�
卡片No：28       Date：2014.3.8
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
           ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+．
A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案