I. 實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為: MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O,也可以利用反應(yīng):
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣,部分裝置如圖所示:
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(1)若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣,請根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置 (填代號)。
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(2)裝置B的作用是 。
(3)E中的試劑可選用 (填代號)。
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.水
(4)某學(xué)生通過下列兩種方式制取氯氣:
①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2
這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是 。
A.①多 B.②多 C.①②一樣多
II.現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,請回答下列問題:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
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[V(CO2)]與時間(t)的關(guān)系如圖
所示,試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應(yīng)速率[分別用(OE)、
(EF)、(FG)表示]的大小關(guān)系
;比較OE段和EF
段,說明EF段速率變化的主要原因
應(yīng)該是 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準狀況時的體積為5.6升,計算:
(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?
(2)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣,F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準狀況時的體積為11.2升,(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計算: (1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。 (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011年福建省廈門市杏南中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷 題型:計算題
實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣,F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準狀況時的體積為11.2升,(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計算:(1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。 (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
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