【題目】HCl氣體難分解是因?yàn)?/span>

A. HCl相對(duì)分子質(zhì)量大B. HCl分子極性強(qiáng)

C. H—Cl鍵鍵能大D. H—Cl鍵極性強(qiáng)

【答案】C

【解析】

氫化物中共價(jià)鍵的鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定，越難分解。

A、 HCl相對(duì)分子質(zhì)量大，是物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、HCl分子極性強(qiáng)，與兩元素的電負(fù)性差有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、氫化物中共價(jià)鍵的鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定，越難分解，HCl氣體難分解是因?yàn)?/span>H-Cl鍵鍵能大，故C正確；

D、H—Cl鍵極性強(qiáng)，與兩元素的電負(fù)性差有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

據(jù)圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是： ．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ．
若向該R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①、②、③中都涉及到MnO2，反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中E、M、H為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，E為黃綠色，M、H均為無(wú)色。G有漂白性，N的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

請(qǐng)回答：

（l）在反應(yīng)①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。

（2）在圖中反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）

a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部

（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①______________；反應(yīng)④______________；反應(yīng)⑥______________；

（4）若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到A溶液，則a、b、c的關(guān)系為___________。（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Cl2的敘述正確的是

A. 能用鋼瓶貯存B. 與過(guò)量的Fe反應(yīng)只生成FeCl2

C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為84，原子核內(nèi)的中子數(shù)為48，它的N能層上的電子數(shù)為

A.32B.18C.8D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（ ）
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展都具有極其重要的意義。

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑

①通過(guò)觀察以上兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)其中Fe2+的認(rèn)識(shí)是 __________________。

②I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________。總的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）2017年4月1日，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)通知，決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報(bào)道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來(lái)隱患，目前采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

①堿性環(huán)境下，Cl2可將水中殘存的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，則該反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的物質(zhì)的量之比為_________________。

②酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72-)的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
B.25℃，1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：m
C.同質(zhì)量的A，B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：m
D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n

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