【題目】生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān),研究氧化還原反應(yīng),對人類進(jìn)步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。

1已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2

通過觀察以上兩個反應(yīng),對其中Fe2+的認(rèn)識是 __________________

②I2Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng),類比上述反應(yīng),在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式H2O2+I2= 2HIO___________?偟幕瘜W(xué)方程式為_____________________________。

2201741,中共中央、國務(wù)院印發(fā)通知,決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患目前采用多種方法對污水進(jìn)行處理,改善水資源狀況。

堿性環(huán)境下,Cl2可將水中殘存的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體,則該反應(yīng)生成兩種無毒氣體的物質(zhì)的量之比為_________________

酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根(Cr2O72-)的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫出第一步反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式________________________________

【答案】 其為過氧化氫分解的催化劑 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2 2:11:2 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2①通過觀察以上兩個反應(yīng),將兩方程式相加,得2H2O2=2H2OO2,對其中Fe2+的認(rèn)識是反應(yīng)的催化劑;②用總反應(yīng)2H2O2=2H2OO2減去H2O2+I2= 2HIO2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2;總的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2;(22CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O,生成兩種無毒氣體CO2N2的物質(zhì)的量之比為21;在酸性環(huán)境下,酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,本身被還原為三價鉻離子,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A.H2OB.K2OC.SO2D.Na2O2

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【題目】HCl氣體難分解是因為

A. HCl相對分子質(zhì)量大B. HCl分子極性強

C. H—Cl鍵鍵能大D. H—Cl鍵極性強

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【題目】若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了

A.能量最低原則B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________。

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。

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【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(  )

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

A. A B. B C. C D. D

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【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,有效的處理方法是

A. 蒸餾 B. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C. 水洗后分液 D. 用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:

①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

(1)能說明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

(2)能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

(3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________

(4)能說明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

(5)能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

(6)能說明5CO(g)+I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )

A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

C. 分子中只有一個醛基 D. 不能再水解成更簡單的糖

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