(2010?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵.則丙的電子式是

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價(jià)是
+1
+1

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L氣體丁(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成.現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開(kāi)分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開(kāi)止水夾,試管內(nèi)液面上升至
2
3
處.
①滴下濃氨水一段時(shí)間后,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙
分析:(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵,這個(gè)反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng),丙是乙炔;
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,丙具有漂白性,次氯酸具有漂白性,甲是NCl3;
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,這個(gè)反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng);
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,這個(gè)反應(yīng)是C和H2O的反應(yīng);
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色,這個(gè)反應(yīng)是3NO2+H2O=2HNO3+NO.鐵與硝酸反應(yīng),生成的氣體丁為NO,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算鐵元素的化合價(jià)及離子物質(zhì)的量,據(jù)此書(shū)寫(xiě);
(3)①黃綠色氣體為氯氣,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀c氯化銨;
②待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙,說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束.
解答:解:(1)①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,甲和水反應(yīng)生成可燃性氣體,所以甲是碳化鈣,丙是乙炔,丙炔中碳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),故乙炔電子式為,
故答案為:;    
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,化合物中電子層數(shù)都的原子半徑大,電子層數(shù)少的原子半徑小,根據(jù)圖片知,甲是NCl3 ,NCl3 和水反應(yīng)方程式為NCl3 +3H2O=NH3+3HClO,次氯酸具有漂白性,故NCl3 中為+1價(jià),
故答案為:+1;
(2)①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,單質(zhì)甲和水反應(yīng)生成同主族的丙,且是氧化還原反應(yīng),所以甲是鈉,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②丙和丁都可在一定條件下還原CuO,能含有氧化銅的物質(zhì)有氫氣、一氧化碳和碳,甲和水反應(yīng)得到丙和丁,所以甲是碳,高溫下碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
 CO+H2,
故答案為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
 CO+H2 ;
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色,所以甲是二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,鐵的物質(zhì)的量為
3.36g
56g/mol
=0.06mol,NO的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol
設(shè)生成的Fe2+為xmol,F(xiàn)e3+為ymol,則:
x+y=0.06
2x+3y=0.05×3
x=0.03mol,y=0.03mol
所以反應(yīng)方程式為:6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O,
故答案為:6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O;
(3)①黃綠色氣體為氯氣,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀c氯化銨,反應(yīng)方程式為:8NH3+3C12=N2+6NH4Cl,
故答案為:8NH3+3C12=N2+6NH4Cl;
②待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙,說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束,
故答案為:待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙.
點(diǎn)評(píng):本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì),能正確推斷物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是判斷NCl3和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無(wú)    
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料.
(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如圖所示.
①3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是
(填序號(hào)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

③1 mol F在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:3,消耗7.5mol O2,其核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基

Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)已知 (R、R'代表烴基或氫原子)
合成P的路線如圖所示.D分子中有8個(gè)碳原子,其主鏈上有6個(gè)碳原子,且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②B→C的反應(yīng)中,B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子,生成C;C分子中只有1個(gè)碳原子上無(wú)氫原子.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有(填數(shù)字)
2
2
種.
a.在酸性條件下水解為M和N    b.一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
⑤已知:RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH(R代表烴基或氫原子)
A的同系物W的相對(duì)分子質(zhì)量為44.請(qǐng)參照示例寫(xiě)出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇()的合成路線:
.(示例:反應(yīng)物
試劑1
條件1
產(chǎn)物1
試劑2
條件2
產(chǎn)物2…)

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