2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．雙氧水能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，不會放出氧氣；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．近年來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作錯誤的是（　　）
A．A．運石油的油罐車上應(yīng)貼　　標志，并由專人押運
B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，可用水撲滅
C．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用硼酸稀溶液沖洗
D．右圖裝置可分離CH3COOC2H5和碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如表：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字敘述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)3：Fe3+、NO3-同時氧化SO2．
【設(shè)計方案、驗證假設(shè)】
（3）某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測定B中實驗所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸與
BaCl2的混合液并通入適當?shù)腘2
③將SO2通入上述溶液中		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立
若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立
經(jīng)驗證假設(shè)2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡述理由否，未檢驗Fe3+與此條件下NO3-的氧化性強弱或未檢驗是否生成Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學(xué)家因在“分子機器設(shè)計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎．他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車．下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子
C．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)
D．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗

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