11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．鈉與硫酸銅溶液不會(huì)置換出銅，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過(guò)量乙}{→}$沉淀溶解丙產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表現(xiàn)為反應(yīng)放熱或吸熱兩種形式
B．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的焓變一定小于零
C．燃燒熱的大小與熱化學(xué)方程式中可燃物計(jì)量系數(shù)成正比
D．含1mol硫酸的稀溶液與足量NaOH稀溶液反應(yīng)生成水所放出的熱量為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學(xué)式，下同）Ca（OH）2；推測(cè)乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
B．1mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g．mol-1
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．CO2 的摩爾質(zhì)量是H2 的摩爾質(zhì)量的22倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫與表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱均為-akJ•mol-1
D．1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過(guò)程中放出55.6kJ熱量，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將Cl2通入0.05mol/L H2S溶液中，剛好硫全部析出，此時(shí)溶液的PH為（　�。�
A．0.1B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．常溫常壓下，點(diǎn)燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?8ml，這58ml氣體的成分是（　�。�
A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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