分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：

化學(xué)反應(yīng)：①KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

②2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O

問題：反應(yīng)中什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？參加反應(yīng)的某物質(zhì)是否全為氧化劑或全為還原劑？

反應(yīng)①中KClO3是氧化劑，且參加反應(yīng)的KClO3全為氧化劑。HCl是還原劑，但參加反應(yīng)的HCl中只有的為還原劑，另的HCl既不是還原劑又不是氧化劑，而是顯示了酸的作用。反應(yīng)②中 Cu是還原劑，且參加反應(yīng)的 Cu全為還原劑。濃 H2SO4是氧化劑，但參加反應(yīng)的H2SO4(濃)只有一半為氧化劑，另一半的濃H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，而是顯示了酸的作用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RCHO+CH2（COOH）2 
一定條件
RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 
一定條件
 RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（圖）A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2（COOH）2
CH2（COOH）2
．
（2）在中學(xué)學(xué)過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是
e
e
 （填序號）．
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)  e、水解反應(yīng) f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
3：2：3：2
3：2：3：2

（4）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體；④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．
（5）寫出C與足量的Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
+3Na2CO3→+3NaHCO3
+3Na2CO3→+3NaHCO3
．
（6）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
n
一定條件
n
一定條件
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
①②
①②
（填序號）．
①氧化反應(yīng)     ②還原反應(yīng)    ③酯化反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是
②③
②③
（填序號）．①-CH3 ②③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈．
①寫出A→B的化學(xué)方程式：
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O

②E的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3

③寫出D的同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．屬于二元醇；  b．主鏈上有4個(gè)碳原子；
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：043

對下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問題：

(1)以雙線橋表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反應(yīng)物被氧化、被還原的情況．

(2)分析說明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑．

化學(xué)反應(yīng)：①2KClO32KCl＋3O2↑

②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

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