下列物質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的是（　�。�
A、KI
B、I2
C、KIO
D、KIO3
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色的性質(zhì)判斷．
解答： 解：淀粉遇碘變藍(lán)色，這里的碘指I2，與KI、KIO、KIO3不發(fā)生顯色反應(yīng)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碘的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握碘的性質(zhì)以及檢驗(yàn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2
B、3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2
C、2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2
D、3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積．從下邊圖中選出選項(xiàng)：

（1）向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量
 
；
（2）向NaOH與NaAlO2混合液中通入CO2過(guò)量
 
；
（3）向AlCl3溶液中滴加NaOH至過(guò)量
 
；
（4）向NaAlO2混合液加HCl至過(guò)量
 
；
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至過(guò)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、硬水渾濁、軟水澄清
B、硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少
C、硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
D、硬水是不純凈水，軟水是純凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2A為二元弱酸在0.1mol?L-1Na2A溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B、2 c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A）
D、c（Na+）+c（H+）=2 c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、使酚酞變紅色的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、KNO3的酸性溶液：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
C、常溫下，由水電離出的c（H+）=1.0×10-10 mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
D、透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度（℃）500700
平衡常數(shù)K2.002.50
①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為3mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
②反應(yīng)中的a
 
0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2) 
的比值的增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．再加入一些鐵粉     C．增大壓強(qiáng)  D．充入一定量氮?dú)?br />④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得CO2濃度為1.4mol?L-1，CO濃度為2.0mol?L-1，反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 ②S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（　　）
A、K1+K2
B、K1-K2
C、K1×K2
D、
K1
K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
C、將含有NO2和N2O4分子共約NA個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 NA

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