【題目】室溫時,1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)
B. HA的電離常數(shù)約為10-4
C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M
【答案】D
【解析】試題分析:由圖中信息可知,1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液的pH分別為2和0,所以HA是弱酸、HB是強酸,HB已完全電離。因為兩溶液濃度和體積均相等,故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。A. M點溶液和N點溶液的pH都等于3,由電荷守恒可知,M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-),A正確;B. 1mol/L的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA) 1mol/L,則HA的電離常數(shù)約為10-4,B正確;C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中,c(HA) c(A-),根據(jù)電離常數(shù)的表達式可知,c(H+)=Ka(HA)= 10-4mol/L,所以該溶液的pH<7,C正確;D. M、P兩點的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等,故分別用等濃度的NaOH溶液中和時,消耗的NaOH溶液體積相等,D不正確。本題選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子,分別取該溶液進行了下列實驗:
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒有任何現(xiàn)象。
根據(jù)上述實驗,可以確定溶液中一定存在的離子是
A.Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體.
(1)4CO(g)+2NO2(g)═4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJmol﹣1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是(填代號).
(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 .
②平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙甲;丙甲(填“>”、“=”或“<”).
③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”).
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【題目】下列做法不利于金屬防護的是( )
A. 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架
B. 將鋼鐵制成不銹鋼
C. 在鐵塔的表面噴上一層油漆
D. 埋在地下的鋼管與鋅塊連接
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【題目】乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾經(jīng)用作麻醉劑,實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚,制備原理、裝置、有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下(夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去):
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
沸點/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 難溶 | 0.7 |
回答下列問題:
(1)溫度計 X 的水銀球應位于_____________________。
(2)使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比,其優(yōu)點是_____________________。
(3)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質(zhì)。為得到高純度的乙醚,可依次用NaOH 溶液、水洗滌;然后用無水 CaCl2干燥,最后進行蒸餾精制。
① 洗滌操作應在_____________(填儀器名稱)中進行。
② 蒸餾精制時,最好的加熱方式是________________________。
③ 若實驗中使用了57.5mL 無水乙醇, 最后得到乙醚 18.0mL,則乙醚的產(chǎn)率為_____。
(4)實驗中,發(fā)現(xiàn) A 中的液體會變黑; E 中的溶液會逐漸褪色,加熱后又會變紅。
① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________
②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會有副反應發(fā)生,生成兩種常見的無機氣體,該副反應的化學方程式為______________________。
(5)要證明該反應中有 CO2生成,在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶,并將F中的液體改為______溶液。
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關系是 .
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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【題目】共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)或分子時粒子間的作用力。下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是
A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘
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