下列說法正確的是（　　）
A、金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿
B、非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸
C、氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
D、氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、部分金屬氧化物難溶于水；
B、不成鹽氧化物與水不反應(yīng)；
C、氧化鋁與弱酸、弱堿不反應(yīng)；
D、氧化鋁與堿能反應(yīng)．
解答： 解：A、部分金屬氧化物難溶于水，如氧化鋁、氧化鐵等難溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯誤；
B、不成鹽氧化物與水不反應(yīng)，如CO、NO等與水不反應(yīng)，故B錯誤；
C、氧化鋁是兩性氧化物與強酸強堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)，故C錯誤；
D、氧化鋁是兩性氧化物與強酸強堿反應(yīng)，加熱條件下與燒堿反應(yīng)，所以氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化物分類的依據(jù)和氧化物性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大，注意把握兩性氧化物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中
 
（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
，含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀體下，用質(zhì)量相同的4種氣體吹氣球，那種氣體吹起的氣球體積最大（　�。�
A、O2
B、H2
C、CH4
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　　）
A、膠體B、淀粉C、王水D、水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時要放出能量
B、化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成
C、在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或放出能量
D、吸收能量或放出能量的過程，一定是化學(xué)變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，A原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，A元素在其最高價氧化物中含量為40%，在其氫化物中含量為94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，18g C和足量的稀H2SO4反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C原子中有14個中子．試回答下列問題：
（1）B的名稱
 
． E離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）用電子式表示ED2的形成過程
 
．
（3）A、C、D離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）C和E與B的最高價氧化物的水化物構(gòu)成原電池，負極的電極方程式
 
．
（5）某溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1 ESO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，試通過計算，溶液中有無E（OH）2沉淀．（該溫度下ksp[E（OH）2]=2×10-11，電離常數(shù)Kb（NH3?H2O）=2×10-5）（列出簡單的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
 
．

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