Question

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂═□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應(yīng)中

 

（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

 

；
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,膠體的重要性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,溶液和膠體專題

分析：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，而Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為1：3，由于Cl₂中Cl原子數(shù)為2，故Na₂FeO₄和NaCl的計(jì)量數(shù)分別為2和6；
在反應(yīng)2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中鐵元素的價(jià)態(tài)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化；
（2）在反應(yīng)2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中每消耗3molCl₂，Cl原子得到6mol電子；
（3）膠體是分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm的分散系．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，而Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為1：3，由于Cl₂中Cl原子數(shù)為2，故Na₂FeO₄和NaCl的計(jì)量數(shù)分別為2和6，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；
故答案為：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；
（2）在反應(yīng)2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中鐵元素的價(jià)態(tài)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化；
在反應(yīng)2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中每消耗3molCl₂，Cl原子得到6mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6N_A；
故答案為：鐵；6N_A；
（3）膠體是分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm的分散系，所以Fe（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是1～100nm．
故答案為：1～100nm．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算以及膠體的概念問題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．