【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(

A. pH=1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl

B. 使石蕊試紙變藍的溶液:Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中: NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水電離出的c(H+)=1.0× mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl、 HCO3-

【答案】B

【解析】

A、Cu2+顯藍色,不符合條件,故A錯誤;B、能使石蕊試紙變藍,說明溶液顯堿性,這些離子在堿性中能夠大量共存,故B正確;C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,說明溶液為酸或堿,如果溶液顯酸性,NO3在酸性條件下具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,如果溶液顯堿性,NH4、Fe2+OH生成NH3、Fe(OH)2,這些離子在指定的溶液中不能大量共存,故C錯誤;D、水電離出c(H)=10-12mol·L-1<10-7mol·L-1,此溶液的溶質(zhì)可能為酸,也可能為堿,HCO3既不能與OH大量共存,也不能與H大量共存,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向,甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

反應(yīng) C3H8O3(l)3H2O(g)3CO2(g)7H2(g)   ΔH1

反應(yīng) 2C3H8O3(l)3O2(g)6CO2(g)8H2(g) ΔH2a kJ·mol1

反應(yīng) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH3b kJ·mol1

1ΔH1__________。

2)酸性條件下,甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3),該電極方程式為________________________________。

3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥,也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO,實驗室中也可通過干法制備NO,方程式為3KNO2KNO3Cr2O32K2CrO44NO↑。若有1 mol NO生成,則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol

②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

4)①反應(yīng)制備H2時的副產(chǎn)物很多,主要有CH4C2H4等,生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生,目的是__________________________________________________________

②為了有效提高反應(yīng)氫氣的產(chǎn)率,研究人員還采用CaO吸附增強制氫的方法。如圖1所示,請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

5)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。

(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4________H3PO4(強于弱于”)。

(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________

(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中BiTe兩種元素的金屬性強弱:Bi________Te(“<”“>”“=”)。

(4)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):

反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________

(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。

②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取O2Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為①2KClO3 2KCl3O2②MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,則下列說法正確的是( )

A. 均為氧化還原反應(yīng)

B. MnO2為還原劑

C. 中反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化

D. 中反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有35.8g Na2CO3NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標準狀況)。問:

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3,__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D

②單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃,苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息,判斷以下說法錯誤的是(  )

A. 操作是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

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