【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。
(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________
(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
【答案】第二周期第ⅤA族 弱于 H2O>H2Se>H2S > Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
【解析】
(1)根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律:最外層電子數(shù)=族序數(shù),電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來回答;
(2)元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,注意水分子間形成氫鍵,故沸點變高。
(3)S2-的離子3個電子層,最外層8電子結(jié)構(gòu);同一周期中原子序數(shù)越大,金屬性越弱,同一主族中,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,據(jù)此進行判斷;
(4)將SO2氣體通入溴水后,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.
(1)陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5,最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以均是第ⅤA族的元素,氮元素的電子層數(shù)是2,所以氮是第二周期的元素,故氮元素位于第二周期第ⅤA族。同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,所以酸性:H3PO4>H2AsO4;
(2)元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,注意水分子間形成氫鍵,故沸點變高。元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為:H2O>H2Se>H2S。
(3)S2-的離子3個電子層,最外層8電子結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;Bi與Po處于同一周期,原子序數(shù):Bi<Po,則金屬性:Bi>Po;Te與Po處于同一主族,原子序數(shù):Te<Po,則金屬性:Te<Po,所以Bi和Te的金屬性大小為:Bi>Te;
(4)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
電解質(zhì) | 醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù) | K=1.75×10-5 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=_____________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,寫出溶液中離子濃度大小_____________________。
(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _____________________。(用化學(xué)用語表示)
(4)在相同條件下,試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強弱:(填序號)_____________________。
(5)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉,下列量會變小的是_________。(填序號)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度
(6)NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。
(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.離子化合物中一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用所學(xué)的化學(xué)知識填空
(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);
A.稀硫酸 B.NaCl溶液 C.紫色的石蕊溶液
(2)12C和13C互稱為_______________(填“同素異形體”或“同位素”);
(3)油脂,淀粉,葡萄糖,蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________;
(4)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請寫出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時,銀電極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A. pH=1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B. 使石蕊試紙變藍的溶液:Na+、K+、S2-、 CO32-
C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中: NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D. 水電離出的c(H+)=1.0× mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、 HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的過程如圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有( )
A. 1處B. 2處C. 3處D. 4處
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