【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時,電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )

A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a

【答案】A

【解析】a、b相連時a為負極可判斷a的活潑性大于b;由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明c電極是正極,因此a的活潑性大于c;由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b;由c、d相連時,電流由dc可知c是負極,因此c的活潑性大于d,所以金屬的活動性順序由大到小為a>c>d>b,答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低污染物的濃度,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示,

(1)①則反應(yīng)進行到20min時,CO2的平均反應(yīng)速率為________________

②28min~36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出),引起該變化的條件可能是______

a.加入催化劑 b.通入0.2mol N2

c.縮小容器體積 d.增加CO2的物質(zhì)的量

③當36min達到平衡后,若保持體系溫度為t℃,再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍,平衡將__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是______

a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA>aB>aC

b.當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)

c.A、B兩個容器達到平衡所用的時間:tA>tB

d.當C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,

起始濃度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中達到平衡,則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)=_______________

②達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_____________

(4)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________;常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,消耗標準狀況下448mL NH3時, 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體,則此時溶液的PH=____(假設(shè)電解過程溶液體積不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設(shè)計了簡單實驗進行探究:甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________;乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列問題

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式______;

由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。

(2)工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為_________________________________

(3)①、②兩種元素形成的離子化合物中,兩種簡單離子的半徑大小_____________(用微粒符號表示);用一個化學反應(yīng)方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦_________________。

(4)常溫下,將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價氧化物的水溶液中,兩者恰好反應(yīng),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后,收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解)(  )

A. 312 B. 322

C. 112 D. 263

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下能級符號錯誤的是

A.5pB.3fC.2sD.4d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用石油的裂解氣與煤的氣化產(chǎn)品合成有機物H,A在標準狀況下的密度為1. 25 g L-1,B是天然氣的主要成分,H是有香味的油狀液體。

請回答:

(1)有機物A的官能團名稱為________。

(2)③的反應(yīng)類型是________

(3)寫出②的化學方程式: ________。

(4)下列說法不正確的是________

A.有機物C是工業(yè)酒精中含有的成分且有毒

B.有機物H可用來制肥皂

C.鑒別有機物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2懸濁液

D.有機物H中混有CH3COOH與有機物C,可用飽和Na2CO3溶液提純H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是(  )

A. 氯化鈉溶液 B. 氫氟酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硅酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑料廢棄物的危害有(

①難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存 ④破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水

A.①②③④B.僅①②③C.僅②③④D.僅①④

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