【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(4)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究:甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3+,則用于證明該假設所用的試劑為______,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________;乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。
【答案】 SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO 降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應完全 除去粗產(chǎn)品中未反應完全的溴 KSCN溶液 溶液變成血紅色 Br2
【解析】試題分析:反應室①中發(fā)生反應 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,經(jīng)操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品(含溴),反應室②中加入Na2SO3還原粗品中的Br2,但會反應生成SO42- 加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀和無色溶液,再蒸餾得到精致的氫溴酸.
(1)Br2具有強氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr;
(2)Br2氧化SO2放出很多熱量,Br2和HBr揮發(fā);
(3)粗品中可能含有為反應的Br2,亞硫酸鈉具有還原性,能與溴反應;
(4)用KSCN溶液檢驗Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色;由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2,可以用CCl4萃取方法檢驗;
解析:根據(jù)以上分析,(1)Br2具有強氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(2)Br2氧化SO2放出很多熱量,Br2和HBr易揮發(fā),使用冰水,降低體系溫度,防止Br2和HBr揮發(fā),使反應完全;
(3)粗品中可能含有為反應的Br2,加入Na2SO3,除去粗品中未反應完的溴;
(5)用KSCN溶液檢驗Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+;
②由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2,所以乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Br2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH(酒精)(用序號作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。
Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。
(4)通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________,不能確定的陽離子是_________。
(5)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:
(1)同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________。
(2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下.體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液,加水稀釋過程中pH變化如圖所示,下列說法正確的是
A. a曲線代表氫氧化鈉溶液
B. 分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水
C. 分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性,消耗醋酸兩者相等
D. 分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應,生成沉淀質(zhì)量一定是氨水多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是( )
A. 砷在通常情況下是固體
B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C. As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D. AsH3的穩(wěn)定性比PH3強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】斷腸草(GelSemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結構簡式,下列推斷不正確的是( )
A. ①、②、③、④均能發(fā)生加成反應
B. ①與②、③與④分別互為同分異構體
C. ①、③互為同系物
D. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時,電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )
A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態(tài)硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦
酒精(C2H5OH) ⑧熔融的 K2SO4,其中能導電的是__________,屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是______________
(2) 化學反應 FeS+ H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O(未配平)中:
氧化產(chǎn)物是:_______, 還原產(chǎn)物是:_______。
(3) 請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。
(4) 鹽酸可以除鐵銹, 請寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。
(5) 工業(yè)上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+,請寫出離子方程式:_______。
(6)某液態(tài)化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒,反應方程式為: X2Y4(l)+O2(g) X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為 22.4 L,其密度為 1.25 g·L-1。 X2的摩爾質(zhì)量為_____________, X2Y4化學式為________________。(注: l—液態(tài), g—氣態(tài))
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com