（1）已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合： _______________________________________。

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合： ______________________________________。

（2）已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是              (　　)

A．CH3COO－　　　　　  B．SO            C．CO           D．HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里常用干燥劑有：①濃硫酸(98%)；②無水氯化鈣；③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)做指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O，呈粉紅色]；④五氧化二磷；⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)等。

（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

________________________________________________________________________。

（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．①②④                       B．②④

C．①②④⑤                      D．全部

（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是________。

（4）上述干燥劑①～④，其主要化學成分依次屬于______________(填各物質(zhì)所屬的類別)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

  A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

  B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

  C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

  D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　　）

　

A．

Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

B．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：

（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol�。�

（2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應(yīng)式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　�。〝�(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為　12.5%�。�

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC�。�

A．壓強      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B�。�

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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