某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

B．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣


考點(diǎn)：

常見離子的檢驗方法；離子共存問題．.

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br﹣，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32﹣；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中不含I﹣．以此解答該題．

解答：

解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br﹣，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32﹣；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中不含I﹣．

溶液中含有CO32﹣，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，

根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，

所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的離子為CO32﹣、Br﹣、Na+，

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合： _______________________________________。

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合： ______________________________________。

（2）已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

  現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗，實(shí)驗過程及現(xiàn)象如下：

  下列說法正確的是

    A．根據(jù)實(shí)驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

    B．根據(jù)實(shí)驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

    C．根據(jù)實(shí)驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

　

B．

離子化合物中一定不含共價鍵

　

C．

某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m﹣nR

　

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是（　�。�

　

A．

工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

　

B．

用MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

　

C．

SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

　

D．

粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明做實(shí)驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

　

C．

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，實(shí)驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—

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