【題目】塑料的使用大大方便了人類的生活,但由此也帶來了嚴(yán)重的“白色污染”。下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖? )。

A.焚燒

B.粉碎后深埋

C.傾倒在海洋中

D.用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

【答案】D

【解析】焚燒廢棄塑料,會造成空氣污染;粉碎深埋廢棄塑料,會造成土壤污染;傾倒廢棄塑料于海洋中,會造成海難事件;用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油,實現(xiàn)了廢棄塑料的再利用,變廢為寶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計圖如下所示:負(fù)極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,反應(yīng)類型是____________

(3)已知:。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(4)與A互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為立方烷(見右圖),該立方烷的二氯代物有__________________。

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的化學(xué)方程式_________________________________________;反應(yīng)類型為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

A. 在常溫常壓下,11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體(  )

A. 各向異性B. X-射線衍射

C. 導(dǎo)電性D. 有無固定的熔點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點1520℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se______S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2Se的分子構(gòu)型是___________,其中Se的雜化軌道類型是___________。

(4)H2O的沸點______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點,其原因是:______。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是_______________。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長為_____________ nm。

(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是( )

A. 由實驗1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物,它們的熔、沸點差別很大的原因是

A. 二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量 B. C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小

C. 干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體 D. 干冰易升華,二氧化硅不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是 (填編號)。

A.HCN B.HClO CCH3COOH D.H2CO3

(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個數(shù):

(填“>”“=”“<”下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:① ②。

(3)碳酸氫鈉是一種 (填“強”或“弱”)電解質(zhì);寫出HCO3-水解的離子方程式: ,常溫下,0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8,則溶液中Na+HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:

(4)實驗室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為: 。

幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時, (填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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