【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示,且x,y,z都含有相同的一種元素。圖示中有部分生成物未列出來
(1)①若x是AlCl3,則y的化學(xué)式是________________
②若x的陰離子含有鋁元素,寫出此陰離子與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________
(2)若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體,A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。
①寫出A元素原子的電子排布式:__________________
②配制y的溶液,一般不是把Y的晶體溶于水,而是把y的晶體先溶解于_________(填化學(xué)式)溶液中。
③如何檢驗(yàn)z物質(zhì)中的陽離子:________________________________________________。
(3)①若x是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________
②下列各組組合,不符合上圖反應(yīng)的是______________(填序號(hào))
Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2
Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C
【答案】Al(OH)3 AlO2-+4H+=Al3++2H2O 1s22s22p63s23p63d64s2 HCl 取樣,向試管中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,后滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色 sp3 II
【解析】
(1)①若x是AlCl3,則A為NaOH,則y的化學(xué)式是Al(OH)3;
②若x的陰離子含有鋁元素,此陰離子為AlO2-,與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
(2)若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體,A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì),則x為氯氣,A為Fe;
①A的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,或[Ar] 3d64s2;
②y為Fe與氯氣直接化合得到的氯化鐵,其中鐵離子極易水解,故在配制其溶液時(shí),為了抑制鐵離子的水解,應(yīng)將其溶解在鹽酸中再稀釋至相應(yīng)濃度;
③z物質(zhì)中陽離子為亞鐵離子,檢驗(yàn)其方法為:取樣,向試管中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,后滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色,則證明溶液中存在亞鐵離子;
(3)①x是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,x為氨氣,該氣體的中心原子N的軌道雜化類型是sp3;
②I 氮?dú)馀c氧氣高溫或放電可化和為NO,NO與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮,符合題圖反應(yīng);
II Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,其無法再與NaOH反應(yīng),不符合題圖反應(yīng);
III 氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇,繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鋇,符合題圖反應(yīng);
IV S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,在高溫催化下會(huì)繼續(xù)生成三氧化硫,符合題圖反應(yīng);
V Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,加入過量Fe,會(huì)還原為硝酸亞鐵,符合題圖反應(yīng);
VI 二氧化硅與C反應(yīng)生成Si單質(zhì),繼續(xù)與C高溫下反應(yīng)生成SiC;
故選II。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)合金X的化學(xué)式為________。
(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______
(3)寫出336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求:
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物:
a.C(CH3)4 b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH d.HCOOC2H5
①互為同分異構(gòu)體的是________(填寫有關(guān)序號(hào),下同);
②互為同系物的是________;
③核磁共振氫譜只有一個(gè)峰(一種氫原子)的是________,按系統(tǒng)命名法該有機(jī)物的名稱為________。
(2)下列五種物質(zhì)中:①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱順序排列正確的是(________)
A.③⑤④①② B.③④②①⑤ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
(3)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量______,乳酸可以發(fā)生的反應(yīng)有(填下列有關(guān)字母序號(hào))_______。
a.酯化反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對(duì)分子質(zhì)量為44;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;
⑤D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:B_____D______
(2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(3)C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生
B.相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
D.達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答:
①寫出選用試劑分別 B__________,C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應(yīng)的離子方程式為_______
④從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答:
①寫出 A處的離子方程式:_______
②B處的現(xiàn)象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)WX2的電子式是_______________________。
(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。
(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號(hào))。
a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間;
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物,反應(yīng)完全時(shí),被M2O3氧化的Zn為0.06 mol;
綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時(shí),酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí),所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí),消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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