15．下列四種溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=14的溶液
B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

分析 根據(jù)pH=-lgc（H+）以及Kw=c（H+）c（OH-）判斷溶液的酸性強(qiáng)弱，c（H+）越大，酸性越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：A．pH=14的溶液，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1；
B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，c（H+）=1.0×10-1mol•L-1；
C.0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）醋酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000×1×0.6%}{60}$=0.1mol/L，由于醋酸為弱酸，則c（H+）＜1.0×10-1mol•L-1；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液，反應(yīng)后呈中性，c（H+）=1.0×10-7mol•L-1．
可知酸性最強(qiáng)的為B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．6月26日是國(guó)際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
B．搖頭丸具有兩性
C．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl2、Na2O2（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．水滑石（LDHs）是一類功能無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬用如圖流程制備鎂鋁水滑石．

（1）過(guò)濾步驟中玻璃棒的作用是引流，洗滌步驟的操作方法是把沉淀置于過(guò)濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作三次；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）對(duì)上述制得的水滑石樣品進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均為正整數(shù)），取制得的樣品[含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol]，用1mol•L-1的鹽酸使其完全溶解．則消耗鹽酸的體積至少為0.2a+0.3bL（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求填寫表：
分子a孤對(duì)電子數(shù)δ鍵數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型
CO2402直線形直線形
SO2612四面體V形
NH3513四面體三角錐形
CCl4404正四面體正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常見的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6．電池工作時(shí)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)A為負(fù)極
B．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi+xe?═LiCoO2
C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕
D．該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：6C+xLi++xe-═LixC6

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