【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

【答案】
(1)分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C
(2)小于;0.4mol
(3)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
(4)HClO有強氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色;淺綠;溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色
【解析】解:(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜, 故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C;(2)鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進氯化氫的揮發(fā),隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應,所以反應生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol,17.4gMnO2的物質(zhì)的量= =0.2mol,該反應中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應,則有0.4molHCl被氧化,
故答案為:小于;0.4mol;(3)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水,反應的化學方程式為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,
故答案為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O;(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色,
故答案為:

HClO有強氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色

淺綠

溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色

(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;(2)氯化氫易揮發(fā),二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應;根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關系式計算;(3)在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水;(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

練習冊系列答案
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【題目】Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后,排出氣體后最終剩余固體是(

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C.Na2CO3D.Na2O2

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A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率

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C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.01 mol·L1·s1

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請回答:

1①的反應類型是_________________。

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1在恒壓條件下,該反應分組實驗的有關條件如下表:

已知兩組實驗過程中,SO3氣體的體積分數(shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

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2向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲:在500 ℃時,10 mol SO210 mol O2反應

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b.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

c.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

d.加入AgNO3溶液平衡向左移動

2某溫度下,體積一定的密閉容器中進行反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①下列分析正確的是________。

a.平衡后,加入N2,該反應的ΔH增大

b.平衡后,加入催化劑,該反應的ΔH不變

c.平衡后,充入NH3,新平衡時,NH3的百分含量變大

d.若反應前充入的N2H2物質(zhì)的量相等,達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。

a.縮小容器體積

b.向容器中按原比例再充入N2H2

c.向容器中再充入惰性氣體

d.改變反應的催化劑

e.液化NH3并分離

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