Question

【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。

（1）在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應的催化劑

e．液化NH3并分離

Answer 1

【答案】 使用催化劑(其他合理答案也可) 小于 C a bc abe

【解析】本題主要考查化學平衡的移動。

Ⅰ（1）Ⅱ組與Ⅰ相比反應速率較大，不同的條件是使用催化劑(其他合理答案也可)。

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800℃，升溫可以增大反應速率，則φ(SO3)達到a%所需時間小于t1。

（2）溫度較高，反應速率較大；濃度較大，反應速率較大；加入合適催化劑，反應速率較大。向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙，故選C。

Ⅱ（1）a．碘溶于苯，平衡左移，故a不正確；b．硫粉不溶于KI溶液，可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質，故b正確；c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液，故c正確；d．加入AgNO3溶液生成AgI沉淀，平衡向左移動，故d正確。故選a。

（2）①a．對于一定反應形式的ΔH，不受加入物質多少的影響，故a錯誤；b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變，故b正確；c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大，故c正確；d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的低，故d錯誤。故選bc。

②a．縮小容器體積即加壓，平衡右移，H2的轉化率提高；b．向容器中按原比例再充入N2和H2即加壓，平衡右移，H2的轉化率提高；c．向容器中再充入惰性氣體，H2的轉化率不受影響；d．改變反應的催化劑，H2的轉化率不受影響；e．液化NH3并分離，平衡右移，H2的轉化率提高。故選abe。