5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

分析 A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、羥基中含9個(gè)電子；
D、碳酸鈉晶體由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉固體中含3mol離子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、羥基中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9mol電子，而17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子，故兩者中含有的電子個(gè)數(shù)之比為9：10，故C正確；
D、碳酸鈉晶體由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol碳酸鈉中含1mol陰離子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列互為同位素的是（　　）
A．H2 D2B．14N 14CC．16O 17OD．金剛石 石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?br />I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的一些說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強(qiáng)
D．金屬和硝酸反應(yīng)，濃度由濃到稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、剛玉的主要成分都是SiO2
B．單晶硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造電纜
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水可KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氧化銅，過(guò)濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線(xiàn)是AgCl的溶解平衡曲線(xiàn)，C線(xiàn)是AgI的溶解平衡曲線(xiàn)
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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