20．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強
D．金屬和硝酸反應，濃度由濃到稀，對應的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

分析 A．稀硫酸中H元素表現(xiàn)出氧化性；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．根據(jù)濃硝酸氧化性比稀硝酸氧化性強判斷；
D．硝酸與金屬反應不生成氫氣．

解答 解：A．稀硫酸與活潑金屬反應可生成氫氣，反應中H元素表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；
B．量筒只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．濃硝酸氧化性比稀硝酸氧化性強，可知硝酸濃度越大氧化能力越強，故C正確；
D．硝酸的氧化性由硝酸根離子表現(xiàn)出，與金屬反應不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意濃硫酸為氧化性酸，稀硫酸中H元素表現(xiàn)的氧化性為酸的氧化性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　�。�
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)三個反應：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判斷下列物質(zhì)的還原性強弱，正確的是（　　）
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C．廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3
D．用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進行如下實驗：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：
（1）以上實驗步驟的正確排序是（用編號排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙冶３?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分數(shù)NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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