【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng),產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同
C.向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不變
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入適量BaCl2溶液后溶液褪色
【答案】A
【解析】
A. Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3、H2O和NaCl,故將Na2O2投入NH4Cl溶液中可能生成兩種氣體,A錯(cuò)誤;
B. Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,反應(yīng)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS,反應(yīng)方程式為Fe+SFeS,可見(jiàn)反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同,B正確;
C. 加入Na2S,增大c(S2-),使沉淀溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)逆向移動(dòng),會(huì)析出ZnS沉淀,但由于溫度不變,因此該物質(zhì)的溶度積常數(shù)不變,C正確;
D. BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀,減小了溶液c(CO32-),使鹽的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小,酚酞溶液的紅色變淺甚至褪色,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用離子方程式表示其原因:_____________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:____________________。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_____________mol· L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率;瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3,FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無(wú)須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:
①C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)+ H2(g) + O2(g) = CO2(g) +H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫(xiě)出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。
(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+ FeO(s) CO2(g) +Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
Ⅲ.在T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) + 4FeO(s) 4Fe(s) +2H2O(g) +CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。
(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.
(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11,草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。(用主要的離子方程式表示)
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(2)用氨水除去SO2。
已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 相關(guān)平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) | Cl2+H2OHClO+HCl |
B | 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 | Fe3++3OH-Fe(OH)3 |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2H2CO3H++HCO3- |
D | CaCO3固體溶于鹽酸 | CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O
B.a極是銅,b極是鐵時(shí),可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅
C.a極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等
D.若a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同
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