Question

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受弧對(duì)電子的微粒是Fe³⁺，畫(huà)出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵；
（2）根據(jù)VSEPR模型，NH₄⁺離子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為正三角形（平面三角形）；
（3）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫(xiě)一種）
正四面體分子CH₄或CF₄，三角錐形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)后就是該微粒的立體構(gòu)型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)．

解答 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為；
故答案為：Fe³⁺；
（2）NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1-3×1）=4+0=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；，BCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為平面三角形（正三角形），
故答案為：正四面體；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子，
如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，該類(lèi)型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該類(lèi)型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)，該類(lèi)型分子有H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配合物等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型、原子雜化方式結(jié)合配合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答本題，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算公式中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．