20．常溫下，對(duì)于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判斷不正確的是（　　）
A．該溶液的PH大于1
B．c（OH-）=c（H+）-C（CH3COO-）
C．與等體積、等濃度的NaOH溶液完全中和后，溶液顯中性
D．與足量鋅反應(yīng)比等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)速率慢，生成氫氣的質(zhì)量相等

分析 A．醋酸在溶液中部分電離；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
C．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)的速率越快．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分電離，所以常溫下，對(duì)于1L0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的PH大于1，故A正確；
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中的電荷守恒為c（OH-）+C（CH3COO-）=c（H+），則c（OH-）=c（H+）-C（CH3COO-），故B正確；
C．1L0.1mol/L的醋酸溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液完全中和，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．1L0.1mol/L的醋酸溶液，1L0.1mol/L的鹽酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快，由于兩種酸的物質(zhì)的量相同，所以生成的氫氣相同，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①

②

下列判斷正確的是

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．6.1gSiO2跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，然后再用適量鹽酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀質(zhì)量為7.8g．求此SiO2的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知20°C時(shí)AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCl的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時(shí)損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)轉(zhuǎn)化率為99%，則生產(chǎn)98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質(zhì)量為（　�。�
A．0.742噸B．0.85噸C．0.875噸D．1噸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L-1硫酸溶液200mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．11.6gB．10.8gC．8.4gD．13.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個(gè)作用是：①干燥SO2②使SO2和O2兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO3．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號(hào)）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO2，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受弧對(duì)電子的微粒是Fe3+，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵；
（2）根據(jù)VSEPR模型，NH4+離子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為正三角形（平面三角形）；
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子CH4或CF4，三角錐形分子NH3或NF3，V形分子H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
B．為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水
C．利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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