【題目】乙酸丁酯的物理性質(zhì)如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(diǎn)(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(diǎn)(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸丁酯。
(1)儀器A的名稱___。
(2)寫(xiě)出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式:__。
(3)該實(shí)驗(yàn)中生成物除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有__(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__(寫(xiě)出兩條)。
(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,需要的是__(填答案編號(hào))。
(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g,則乙酸丁酯的產(chǎn)率為___。
【答案】直形冷凝管 CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2 增加乙酸用量、減小生成物濃度(或移走生成物) AB 70%
【解析】
乙酸和1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯,制備乙酸丁酯過(guò)程中,在濃硫酸作用下,1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚,會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物;酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答,提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率,可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度;提純、分離乙酸丁酯時(shí),需要通過(guò)分液操作;乙酸丁酯的產(chǎn)率=×100%,據(jù)此分析解答。
(1)儀器A的名稱直形冷凝管;
(2)乙酸和1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯,制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O;
(3)根據(jù)分析,制備乙酸丁酯過(guò)程中,在濃硫酸作用下,1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚,則有機(jī)副產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2;
(4)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析可知,增加乙酸用量或減小生成物濃度(或移走生成物)可以使平衡右移,有利于提高1-丁醇的利用率;
(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)必須經(jīng)過(guò)萃取與分液,故選AB;
(6)60g乙酸的物質(zhì)的量為=1mol,37g1-丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol,根據(jù)反應(yīng)CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O可知,乙酸過(guò)量,用1-丁醇的量計(jì)算,0.5mol的1-丁醇完全反應(yīng)時(shí)生成乙酸丁酯的物質(zhì)的量為0.5mol,理論上生成乙酸丁酯的質(zhì)量為0.5mol×116g/mol=58g,實(shí)驗(yàn)中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g,則乙酸丁酯的產(chǎn)率=×100%=×100%=70%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3,則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,溶液中有 的 Br -被氧化成單質(zhì) Br2,則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色,無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題:
(1)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2 === CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
Co基態(tài)原子核外電子排布式為________,元素Mn與O中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。
(2)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列問(wèn)題:
①氮原子的價(jià)電子排布圖為_________。
②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關(guān)心的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題,甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為一類致癌物。我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物和生成物都含有π鍵
B.0.5molHCHO含有1molσ鍵
C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說(shuō)法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________;化合物C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是_________________。
A.B與葡萄糖是同系物關(guān)系
B.A→B是水解反應(yīng)
C.E可以發(fā)生消去反應(yīng),F可與HC1反應(yīng)
(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)已知:。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,若以和為原料合成該化合物。請(qǐng)按要求完成下列轉(zhuǎn)化過(guò)程:
①第I步的反應(yīng)類型_________________。
②上述步驟Ⅱ中①的反應(yīng)條件_________________。
③第Ⅲ步中G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
④第Ⅳ步的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
試回答下列問(wèn)題(注意:每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào),并非為元素符號(hào))
(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X,則I的單質(zhì)與X高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。回答問(wèn)題:
①ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。
②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù),同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是______________(填字母序號(hào))。
a.pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A點(diǎn),溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c.當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:__________。
②已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過(guò)程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5,Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過(guò)程
B.b點(diǎn)水的電離程度最大
C.c點(diǎn)3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
D.d點(diǎn)c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
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