【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符號(hào))，X 的化學(xué)式_____________。

(2)固體混合物 Y 的成分_____________ (填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

【答案】S BaCuS2 BaO和CuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O

【解析】

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無(wú)色氣體為SO2，向黑色固體化合物Z中加入鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答本題。

（1）根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2，

故答案為：S；BaCuS2；

（2）由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故答案為：CuO和BaO；

（3）氨氣與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，生成銅、氮?dú)�、水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．含硫的煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，對(duì)空氣造成污染，且易形成酸雨。

(1)為了防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)生成的SO2和生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（用含x的代數(shù)式表示）。

(4)下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是__。

A．CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)<K(c)

B．在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C．b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D．e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高至一定溫度后，催化劑失去活性

Ⅲ．活性炭還原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

在T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

(6)若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號(hào)_____________，②寫出鋇餐的化學(xué)式：_____________。

(2)鎂失火時(shí)不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去) （ ）

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(2)①的反應(yīng)條件是______，②的反應(yīng)類型是______。

(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：______。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有______種，寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈

b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線______。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是

A.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200.5

B.該有機(jī)物屬于芳香烴

C.該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b

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