【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:

(1)磷酸是三元中強酸,將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.

①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).

(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.

a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______

【答案】 H22P20O61 AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3 1.6×10﹣3 0.04 NH4++3F﹣6e=NF3+4H+ F2

【解析】1)兩分子的磷酸脫去一分子的水,三分子磷酸脫去兩分子的水,當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時,為20個磷酸分子間脫去19個水分子,則根據(jù)原子守恒可知高聚磷酸的分子式為:H22P20O61;(2)①NH3分子之間可形成氫鍵,故沸點高;氮元素非金屬性強,故NH3穩(wěn)定性強,實驗室制取PH3,與制NH3相似,故實驗室制取PH3可選用PH4I與堿反應(yīng);②磷化鋁水解的方程式為AlP+3H2OAlOH3↓+PH3↑;(3Ag+aq)+2NH3aqAgNH32+aq)與AgClsAg+aq)+Cl-aq)相加可以得到:AgCls)+2NH3aqAgNH32+aq)+Cl-aq),平衡常數(shù)表達式K=c([Ag(NH3)2]+)c(Cl)/c2(NH3)=c([Ag(NH3)2]+)c(ClcAg+)/c2(NH3cAg+)=1.10×107×1.45×10-10=1.6×10-3;設(shè)溶解xmolAgCl,則Ag(NH3)2]+xmol/LCl-xmol/L,溶液中NH3aq)為(1-2xmol/L,故x2/(12x)2=1.6×10-3,解得x=0.04;(4)由圖可知,氫離子在b極得到電子生成氫氣,故b為陰極,那么a為陽極,陽極上銨根失去電子生成NF3,電極反應(yīng)方程式為:NH4++3F6eNF3+4H+,依據(jù)電解原理可知,氟離子也可能失去電子生成氟單質(zhì),故氧化性較強的單質(zhì)為氟氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

A為單質(zhì)氣體,D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則B是:___________D是:_____(化學(xué)式)

DNaOH,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物,則A是:______,(化學(xué)式) BD反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置,F(xiàn)利用甲裝置產(chǎn)生的電能對乙裝置中的飽和食鹽水進行電解(A、B皆為石墨電極)。下列說法中不正確的是( )

①M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標況)時,則N電極消耗25×10-4mol氣體

③甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

④A電極應(yīng)與X相連接

⑤反應(yīng)一段時間后,乙裝置U型管中的溶液pH變大

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法正確的是

A. v1< v2c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3

C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實驗室制取蒸餾水

用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確反映溫度和酶催化效率關(guān)系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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