【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置,F(xiàn)利用甲裝置產(chǎn)生的電能對乙裝置中的飽和食鹽水進(jìn)行電解(A、B皆為石墨電極)。下列說法中不正確的是( )

①M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時,則N電極消耗25×10-4mol氣體

③甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

④A電極應(yīng)與X相連接

⑤反應(yīng)一段時間后,乙裝置U型管中的溶液pH變大

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M是負(fù)極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故①錯誤;②根據(jù)圖示,A極產(chǎn)生的氫氣密度比空氣小,為氫氣,則A為陰極,當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時,物質(zhì)的量為=0.0005mol,轉(zhuǎn)移電子0.001mol,則N電極消耗氧氣的物質(zhì)的量==25×10-4mol,故②正確;③M是負(fù)極,N是正極,H+透過離子交換膜由左M極移向右N極,故③錯誤;A電極為陰極,與原電池的負(fù)極相連,即與X相連接,故④正確;⑤反應(yīng)一段時間后,乙裝置中反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液pH變大,故⑤正確;不正確的有①③,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:

(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________

(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;

B中加入的試劑可能是____________;

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________。

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸(HNO2)等,其中HNO2為一元弱酸。

(1)寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(2)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)。______

②該反應(yīng)被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占該元素總量的______(填百分?jǐn)?shù))。

(3)硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應(yīng):NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反應(yīng)中NH4NO3作為_____(填選項)

A.氧化劑 B.還原劑 C.既做氧化劑又做還原劑

(4)實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時,應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________

②配制中已有托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒,還需要的玻璃儀器有_________。

③定容時俯視刻度線,所配得溶液的濃度_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:

(1)磷酸是三元中強酸,將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.

①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).

(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.

a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

(1)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式,下同),還原劑為_________________,若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

(2)已知:在加熱條件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.則在加熱條件下,向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應(yīng)方程式可表示為___________________(用一個總反應(yīng)方程式表示,假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行);某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定,NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

(I)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進(jìn):______________________________________________

(II)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I反應(yīng)的離子方程式:_________________________

(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1 mL;

步驟5:______________;

步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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