【題目】下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,還能和氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

【答案】C

【解析】

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,還能和氫氧化鈉反應(yīng)則有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,酯鍵或羧基。以此答題。

A. 乙酸能和氫氧化鈉反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;

B. 乙酸甲酯能和氫氧化鈉反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;

C. 油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵和酯鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,還能和氫氧化鈉反應(yīng),故C正確;

D. 苯甲酸中不含碳碳雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是______________________。

(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是___________________________

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

(3)根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3熱化學(xué)方程式______________________________________

(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式_________________________________,過(guò)程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 都能與氧氣反應(yīng) B. 都易溶于水

C. 都能與堿溶液反應(yīng) D. 都是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y

C. 最高化合價(jià):X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Cu2O中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; CuNi在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________。

2將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類(lèi)型為__________________NH3H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有____________________

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè),一是_______________,二是_______________________。

3CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫(xiě)出一種即可)。

4Cu F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則CuF最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為________。

2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是:____________。(填裝置的編號(hào))

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______,C瓶溶液的作用是______。

4)裝置②中所加的固體藥品是______,裝置③中所盛溶液是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A. 0.21 mol

B. 0.25 mol

C. 0.3 mol

D. 0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.111B.321C.323D.113

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