19．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．己烷有五種同分異構體，同分異構體的物理性質不同；
B．有機物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應為取代反應；
C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可

解答 解：A．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為、、、、，己烷的同分異構體為不同物質，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故A錯誤；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應；在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯，是苯中的氫原子被硝基取代，所以都屬于取代反應，故B正確；
C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級脂肪酸和堿反應生成高級脂肪酸鹽和水，所以實際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，該反應為皂化反應，故C正確；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以聚合物（ ）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及高聚物單體判斷、取代反應判斷、同分異構體種類判斷、油脂水解等知識點，側重考查基本概念、基本理論，難點是同分異構體種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu．
回答下列問題：
（1）若要制得相同質量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣．
（2）丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善．你是（填“是”或“否”）贊同丙同學的看法．理由①（對甲同學實驗而言）甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌，②（對乙同學實驗而言）乙方案制得的銅中可能混有氧化銅．
（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：
①將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干；②將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應后過濾并洗滌、烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集氣瓶B中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質主要是HCl、H2O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某課外興趣小組欲配制飽和FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質：
（1）制備100mL飽和FeCl3溶液，所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
在制備的實驗當中，若遇到下列情況，對飽和FeCl3溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）？（其他操作準確）
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時觀察液面俯視：偏高
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀，隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列各烷烴的分子式：
（1）烷烴A的分子中含有29個C原子C29H60．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴EC7H16．
（5）烷烴F在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的單質具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氣
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質
D．Y的單質都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系
如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%     d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進，使水解平衡向正方向進行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池放電時Li+向負極移動
B．電池放電時，正極的電極反應式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時，Li極應與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內進入二氧化碳及水對電池性能不會產生影響

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