【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

【答案】C

【解析】試題分析：A.鹽酸是強酸，完全電離，濃鹽酸要寫離子形式，因此實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH為標準，離子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，錯誤；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反應產(chǎn)生硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，正確；D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2，由于SO2有還原性，次氯酸根離子有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生SO42-、Cl-，反應的離子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C===Si＋2CO↑
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
a．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b．氧化性
c．酸性氧化物的通性
d．未參加氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的說法不正確的是（　�。�
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

（2）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；

(4)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 常溫常壓下，用鐵和濃硫酸制取SO2氣體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯

C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體

D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/span>
A.觀察外觀
B.放入鹽酸中
C.測定密度
D.高溫灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為

A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系

為 ；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

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